Hai! Sebagai pemasok asam asetat, saya sering ditanya tentang nilai pH asam asetat. Ini pertanyaan yang cukup umum, dan untuk alasan yang bagus. Memahami pH asam asetat dapat membantu Anda mengetahui bagaimana perilaku itu dalam situasi yang berbeda, apakah Anda menggunakannya dalam percobaan laboratorium, proses industri, atau hanya di sekitar rumah.
Jadi, apa sebenarnya Ph? Dalam istilah sederhana, pH adalah ukuran seberapa asam atau dasar larutan A. Skala berkisar dari 0 hingga 14, dengan 7 menjadi netral. Apa pun di bawah 7 dianggap asam, dan apa pun di atas 7 adalah dasar. Semakin rendah nilai pH, semakin asam larutannya.
Sekarang, mari kita bicara tentang asam asetat. Asam asetat, juga dikenal sebagai asam etanoat, adalah asam lemah. Ini adalah komponen utama cuka, itulah sebabnya cuka memiliki rasa asam dan aroma pedas. Ketika asam asetat dilarutkan dalam air, ia menyumbangkan proton (H+) ke molekul air, membentuk ion hidronium (H₃O⁺). Inilah yang membuat larutan itu bersifat asam.
PH asam asetat tergantung pada konsentrasinya. Asam asetat murni dan murni (asam asetat glasial) memiliki pH yang sangat rendah, sekitar 2,4. Tetapi dalam kebanyakan kasus, kami menggunakan asam asetat dalam bentuk encer. Misalnya, cuka rumah tangga biasanya mengandung sekitar 5% asam asetat, dan pHnya biasanya sekitar 2,4 - 3,4.
Saat Anda mengencerkan asam asetat dengan air, konsentrasi ion hidronium berkurang, dan pH naik. Ini karena ada lebih sedikit molekul asam asetat untuk menyumbangkan proton. Hubungan antara konsentrasi asam asetat dan pH dapat dijelaskan oleh konstanta disosiasi asam (KA). Untuk asam asetat, nilai KA sekitar 1,8 × 10⁻⁵ pada 25 ° C.
Mari kita lihat bagaimana kita dapat menghitung pH larutan asam asetat. Misalkan kita memiliki larutan asam asetat 0,1 M. Kita dapat menggunakan langkah -langkah berikut:
-
Tulis persamaan disosiasi untuk asam asetat:
Ch₃cooh + h₂o ⇌ ch₃coo⁻ + h₃o⁺ -
Siapkan tabel ICE (Awal, Ubah, Kesetimbangan):
Ch₃cooh Ch₃coo⁻ H₃o⁺ Awal 0,1 m 0 m 0 m Mengubah -X +x +x Keseimbangan 0.1 - x X X -
Tulis ekspresi untuk konstanta disosiasi asam:
Ka = [ch₃coo⁻] [h₃o⁺] / [ch₃cooh]
Mengganti nilai -nilai dari tabel es, kami mendapatkan:
1.8 × 10⁻⁵ = x * x / (0.1 - x) -
Karena KA sangat kecil, kita dapat berasumsi bahwa x jauh lebih kecil dari 0,1. Jadi, kita dapat menyederhanakan persamaan dengan:
1.8 × 10⁻⁵ = x² / 0.1
Memecahkan untuk x, kita dapatkan:
x = √ (1,8 × 10⁻⁵ * 0,1) ≈ 1,34 × 10⁻³ m -
Konsentrasi H₃O⁺ sama dengan x, jadi [h₃o⁺] = 1.34 × 10⁻³ M.
Sekarang, kita dapat menghitung pH menggunakan rumus:
pH = -log [h₃o⁺]
pH = -log (1.34 × 10⁻³) ≈ 2.87
Jadi, pH larutan asam asetat 0,1 M adalah sekitar 2,87.
Asam asetat memiliki berbagai aplikasi karena sifatnya yang asam. Dalam industri makanan, digunakan sebagai agen pengawet dan penyedap. Dalam industri farmasi, dapat digunakan dalam produksi obat -obatan tertentu. Ini juga digunakan dalam industri tekstil untuk pewarnaan dan finishing, dan dalam industri kimia untuk sintesis berbagai senyawa.
Jika Anda berada di pasar untuk asam asetat berkualitas tinggi, tidak terlihat lagi! Sebagai pemasok asam asetat yang andal, kami menawarkan asam asetat dalam konsentrasi yang berbeda untuk memenuhi kebutuhan spesifik Anda. Apakah Anda memerlukan sejumlah kecil untuk proyek penelitian atau sejumlah besar untuk proses industri, kami telah membantu Anda.
Dan jika Anda juga tertarik pada asam karboksilat lainnya, kami punya beberapa pilihan bagus untuk Anda. Lihat kamiAsam formatDanAsam akrilikproduk. Asam ini juga memiliki sifat unik dan berbagai aplikasi.
Jika Anda ingin mempelajari lebih lanjut tentang kamiAsam asetatProduk atau memiliki pertanyaan tentang nilai pH, aplikasi, atau apa pun yang terkait dengan asam asetat, jangan ragu untuk menjangkau. Kami di sini untuk membantu Anda membuat pilihan yang tepat untuk kebutuhan Anda. Hubungi kami hari ini untuk memulai diskusi pengadaan dan mendapatkan penawaran terbaik tentang asam asetat.
Referensi
- Atkins, P., & De Paula, J. (2006). Kimia Fisik. Oxford University Press.
- Chang, R. (2010). Kimia. McGraw - Hill.