CAS: 64-17-5 sesuai dengan etanol, bahan kimia yang diketahui dan banyak digunakan. Sebagai pemasok etanol dengan CAS: 64 - 17 - 5, saya sangat bersemangat untuk berbagi dengan Anda mekanisme reaksi bahan kimia yang luar biasa ini dalam reaksi yang berbeda.
Etanol dalam reaksi pembakaran
Salah satu reaksi etanol yang paling umum adalah pembakaran. Ketika etanol terbakar di hadapan oksigen, ia mengalami reaksi yang sangat eksotermik. Persamaan reaksi keseluruhan adalah (c_ {2} h_ {5} oh + 3o_ {2} \ rightArrow2Co_ {2} + 3h_ {2} o).
Mekanisme reaksi pembakaran etanol adalah proses radikal bebas yang kompleks. Dimulai dengan langkah inisiasi, di mana sejumlah kecil energi (seperti percikan) memecah ikatan dalam etanol atau oksigen. Misalnya, ikatan O - H dalam etanol dapat pecah untuk membentuk radikal etoksi ((c_ {2} h_ {5} o \ cdot)) dan atom hidrogen ((h \ cdot)).
Dalam langkah propagasi, radikal ini bereaksi dengan molekul lain. Radikal etoksi dapat bereaksi dengan oksigen untuk membentuk radikal etil peroksi ((c_ {2} h_ {5} oo \ cdot)), yang kemudian dapat bereaksi lebih lanjut untuk memecah ikatan karbon - karbon dan membentuk radikal yang lebih kecil. Atom hidrogen dapat bereaksi dengan oksigen untuk membentuk radikal hidroperoksil ((ho_ {2} \ cdot)). Radikal ini terus bereaksi dengan molekul etanol dan oksigen, yang mengarah pada produksi karbon dioksida dan air.
Langkah terminasi terjadi ketika dua radikal bergabung. Misalnya, dua atom hidrogen dapat bergabung untuk membentuk molekul hidrogen ((H_ {2})), atau atom hidrogen dan radikal hidroperoksil dapat bergabung untuk membentuk molekul air dan atom oksigen.
Reaksi pembakaran etanol tidak hanya penting dalam industri bahan bakar tetapi juga dalam kehidupan kita sehari -hari, seperti pada pembakar alkohol. Jika Anda tertarik dengan etanol berkualitas tinggi untuk aplikasi terkait bahan bakar, lihat kamiEtanol absolut industri 99% - pembersih & degreaser untuk industri optik.
Etanol dalam reaksi esterifikasi
Esterifikasi adalah reaksi signifikan lain dari etanol. Ketika etanol bereaksi dengan asam karboksilat dengan adanya katalis asam (biasanya asam sulfat pekat), ester dan air terbentuk. Misalnya, ketika etanol bereaksi dengan asam asetat ((ch_ {3} coOH)), reaksinya adalah (c_ {2} h_ {5} oh+ch_ {3} coOH \ rightleftharpoons ch_ {3} cooc_ {2} h_ {5} h_ {2).
Mekanisme reaksi dimulai dengan protonasi oksigen karbonil asam karboksilat oleh katalis asam. Ini membuat karbon karbonil lebih elektrofilik. Kemudian, atom oksigen etanol, yang memiliki sepasang elektron sendirian, menyerang karbon karbonil elektrofilik. Perantara tetrahedral terbentuk.
Selanjutnya, transfer proton terjadi dalam perantara. Kelompok hidroksil di menengah diprotonasi, dan kemudian air dihilangkan, mereformasi karbon - ikatan rangkap oksigen untuk memberikan ester. Katalis asam diregenerasi pada akhir reaksi.
Ester memiliki berbagai aplikasi, seperti di industri wewangian dan rasa. Jika Anda membutuhkan etanol untuk reaksi esterifikasi di lab Anda, kamiLab & analitik -grade isopropanol alkohol (IPA) 99,9%bisa menjadi pilihan yang bagus.
Etanol dalam reaksi dehidrasi
Etanol dapat mengalami reaksi dehidrasi untuk membentuk alkena atau eter, tergantung pada kondisi reaksi.
Dehidrasi untuk membentuk etena
Ketika etanol dipanaskan dengan asam sulfat pekat pada suhu yang relatif tinggi (sekitar 170 ° C), ia mengalami dehidrasi untuk membentuk etena ((c_ {2} h_ {4})). Persamaan reaksi adalah (c_ {2} h_ {5} oh \ rightArrow c_ {2} h_ {4}+h_ {2} o).
Mekanisme reaksi melibatkan protonasi gugus hidroksil dalam etanol oleh asam sulfat untuk membentuk ion oksonium ((c_ {2} h_ {5} oh_ {2}^{+})). Kemudian, molekul air dihilangkan, dan perantara karbokation terbentuk. Akhirnya, basa (biasanya ion bisulfat dari asam sulfat) mengabstraksi proton dari atom karbon yang berdekatan untuk membentuk ikatan rangkap dalam etena.
Dehidrasi membentuk dietil eter
Pada suhu yang lebih rendah (sekitar 140 ° C) dengan asam sulfat pekat, etanol dapat membentuk dietil eter (((c_ {2} h_ {5}){2} o)). Persamaan reaksinya adalah (2c{2} h_ {5} oh \ rightArrow (c_ {2} h_ {5}){2} o + h{2} o).
Mekanisme dimulai dengan protonasi satu molekul etanol untuk membentuk ion oksonium. Kemudian, molekul etanol lain menyerang atom karbon ion oksonium, dan molekul air dihilangkan. Proton kemudian dihilangkan untuk membentuk dietil eter.
Reaksi dehidrasi ini penting dalam sintesis senyawa organik. Jika Anda terlibat dalam sintesis organik dan membutuhkan etanol berkualitas tinggi, kami dapat memberi Anda produk terbaik.
Etanol dalam reaksi oksidasi
Etanol dapat dioksidasi menjadi produk yang berbeda tergantung pada zat pengoksidasi dan kondisi reaksi.
Oksidasi menjadi asetaldehida
Ketika etanol dioksidasi oleh zat pengoksidasi ringan seperti pyridinium chlorochromate (PCC), itu dikonversi menjadi asetaldehida ((ch_ {3} cho)). Persamaan reaksi adalah (c_ {2} h_ {5} oh + [o] \ rightArrow ch_ {3} cho + h_ {2} o).
Mekanisme ini melibatkan transfer ion hidrida ((H^{ -})) dari ikatan karbon - hidrogen yang berdekatan dengan gugus hidroksil dalam etanol ke zat pengoksidasi. Proton juga dihilangkan dalam prosesnya, dan ikatan rangkap karbon - oksigen terbentuk untuk memberikan asetaldehida.
Oksidasi menjadi asam asetat
Dengan agen pengoksidasi yang lebih kuat seperti kalium dikromat ((k_ {2} cr_ {2} o_ {7})) dalam larutan asam, etanol dapat dioksidasi lebih lanjut menjadi asam asetat ((Ch_ {3} COOH)). Persamaan reaksi adalah (c_ {2} h_ {5} oh + 2 [o] \ rightArrow ch_ {3} coOH + h_ {2} o).
Oksidasi asetaldehida menjadi asam asetat melibatkan penambahan atom oksigen ke karbon karbonil asetaldehida, diikuti oleh serangkaian langkah proton dan ikatan.
Produk oksidasi etanol memiliki berbagai aplikasi dalam industri kimia. Misalnya, asam asetat digunakan dalam produksi vinil asetat dan selulosa asetat.
Etanol sebagai reaksi dengan logam
Etanol dapat bereaksi dengan beberapa logam aktif seperti natrium ((Na)) untuk membentuk alkoksida dan gas hidrogen. Persamaan reaksi adalah (2c_ {2} h_ {5} OH + 2NA \ rightArrow2c_ {2} h_ {5} ona + h_ {2}).
Mekanisme ini melibatkan transfer elektron dari atom natrium ke molekul etanol. Atom natrium kehilangan elektron untuk menjadi ion natrium ((Na^{+})), dan molekul etanol mendapatkan elektron untuk membentuk radikal etoksida ((C_ {2} h_ {5} o \ cdot)) dan atom hidrogen. Radikal etoksida kemudian digabungkan dengan ion natrium untuk membentuk natrium etoksida ((c_ {2} h_ {5} ona)), dan atom hidrogen bergabung membentuk gas hidrogen.
Alkoksida adalah reagen yang berguna dalam sintesis organik. Jika Anda membutuhkan etanol untuk reaksi dengan logam dalam formulasi agrokimia Anda, kamiAgrokimia -kelas 1,4 -BDO untuk formulasi pestisidabisa menjadi pilihan yang baik.
Sebagai pemasok etanol dengan CAS: 64 - 17 - 5, kami menawarkan produk berkualitas tinggi untuk berbagai aplikasi. Apakah Anda berada di bahan bakar, sintesis kimia, atau industri lain, kami dapat memenuhi kebutuhan Anda. Jika Anda tertarik untuk membeli etanol atau memiliki pertanyaan tentang reaksi dan aplikasinya, jangan ragu untuk menghubungi kami untuk diskusi dan pengadaan lebih lanjut.
Referensi
- McMurry, J. (2016). Kimia Organik. Pembelajaran Cengage.
- Wade, LG (2013). Kimia Organik. Pearson.