Sebagai pemasok senyawa dengan CAS: 64 - 17 - 5, yaitu etanol, saya sering ditanya tentang produk reaksi ketika etanol bereaksi dengan garam anorganik. Dalam posting blog ini, saya akan mempelajari berbagai aspek reaksi ini, menjelajahi sains di baliknya dan produk yang terbentuk.
Memahami etanol (CAS: 64 - 17 - 5)
Etanol, dengan rumus kimia (c_ {2} h_ {5} oh), adalah cairan yang mudah menguap, mudah terbakar, tidak berwarna dengan bau karakteristik. Ini banyak digunakan di berbagai industri, termasuk obat -obatan, kosmetik, dan sebagai aditif bahan bakar. Sebagai pemasok, saya memahami pentingnya sifat -sifatnya dan reaksi yang dapat dialami, terutama dengan garam anorganik.
Reaksi dengan garam anorganik yang berbeda
1. Reaksi dengan natrium klorida ((NaCl))
Sodium klorida adalah salah satu garam anorganik yang paling umum. Ketika etanol bersentuhan dengan natrium klorida, umumnya, tidak ada reaksi kimia yang signifikan dalam kondisi normal. Etanol dapat melarutkan natrium klorida sampai batas tertentu, membentuk larutan homogen. Kelarutan natrium klorida dalam etanol relatif rendah dibandingkan dengan kelarutannya dalam air. Ini karena molekul etanol memiliki kelompok etil non-polar ((c_ {2} h_ {5}-)) dan kelompok hidroksil polar ((-oh)). Bagian non -polar dari molekul etanol mengurangi kemampuannya untuk berinteraksi dengan ion ionik dan ion klorida dalam natrium klorida.
Dalam larutan etanol dan natrium klorida, molekul etanol mengelilingi ion natrium dan klorida melalui proses yang disebut solvasi. Kelompok hidroksil polar etanol tertarik pada ion bermuatan, dengan atom oksigen dari gugus hidroksil yang tertarik pada ion natrium ((Na^{+})) dan atom hidrogen dari gugus hidroksil yang tertarik pada ion klorida ((cl^{-})). Namun, kelarutan keseluruhan terbatas karena sifat non -polar dari gugus etil.
2. Reaksi dengan kalsium klorida ((CACL_ {2}))
Kalsium klorida adalah garam higroskopis. Ketika etanol bereaksi dengan kalsium klorida, ia dapat membentuk kompleks. Kalsium klorida dapat menyerap air dari etanol jika etanol mengandung jumlah air. Properti ini digunakan dalam pemurnian etanol. Reaksi dapat direpresentasikan sebagai berikut:
;
di mana (n) bisa 1, 2, 4, atau 6 tergantung pada kondisinya. Di hadapan etanol, kapasitas penyerap air kalsium klorida membantu dalam memperoleh etanol yang lebih anhidrat.
Selain itu, kalsium klorida dapat membentuk struktur clathrate - seperti etanol. Ion kalsium ((Ca^{2 +})) dapat berkoordinasi dengan atom oksigen dari molekul etanol, dan ion klorida ((Cl^{-})) berinteraksi dengan atom hidrogen dari gugus hidroksil etanol. Interaksi ini menghasilkan kompleks yang dapat digunakan dalam beberapa proses industri, seperti dalam persiapan katalis tertentu atau dalam pemisahan etanol dari senyawa organik lainnya.
3. Reaksi dengan tembaga (II) sulfat ((cuso_ {4}))
Ketika etanol bereaksi dengan tembaga (II) sulfat, dengan adanya zat pengoksidasi, reaksi redoks dapat terjadi. Tembaga (II) sulfat dapat bertindak sebagai zat pengoksidasi dalam kondisi tertentu. Etanol dapat dioksidasi menjadi acetaldehyde ((ch_ {3} cho)) atau asam asetat ((ch_ {3} coOH)). Reaksi sering dilakukan dalam media asam.
Reaksi keseluruhan oksidasi etanol oleh ion tembaga (II) dalam larutan asam dapat diwakili dalam langkah -langkah. Pertama, etanol dioksidasi menjadi asetaldehida:
[C_ {this {2} h_ {5} h ++#2+} \ rightArrow ch_ {3}#}+sedikit+}+2h^{+}]]
Kemudian, asetaldehida dapat dioksidasi lebih lanjut menjadi asam asetat:
[Ch_ {3cho+cu^{2 ++ h_ {2} o ndrewrrow ch_ {3} coh+oh cur^+{+{+h‘h^}
Ion tembaga (ii) direduksi menjadi ion tembaga (i) dalam proses. Reaksi ini penting dalam beberapa teknik kimia analitik, di mana perubahan keadaan oksidasi tembaga dapat digunakan untuk mendeteksi keberadaan etanol.
Aplikasi reaksi ini
Reaksi antara etanol dan garam anorganik memiliki berbagai aplikasi. Dalam industri farmasi, pemurnian etanol menggunakan kalsium klorida sangat penting untuk mendapatkan etanol kemurnian tinggi untuk formulasi obat. Reaksi redoks antara etanol dan tembaga (II) sulfat dapat digunakan dalam tes Breathalyzer. Ketika seseorang berhembus ke breathalyzer, etanol dalam napas mereka bereaksi dengan reagen kimia yang mengandung ion tembaga (II). Perubahan warna reagen karena pengurangan tembaga (II) menjadi tembaga (i) sebanding dengan jumlah etanol dalam napas, memungkinkan pengukuran kadar alkohol dalam darah.
Dalam industri manufaktur kimia, solvasi garam anorganik dalam etanol dapat digunakan dalam sintesis senyawa baru. Sebagai contoh, kompleks yang terbentuk antara etanol dan kalsium klorida dapat digunakan sebagai templat dalam sintesis beberapa bahan berpori.
Produk dan Tautan Terkait
Jika Anda tertarik dengan jenis alkohol lainnya, kami juga menawarkanEthylene glycol,95%etanol, DanMetanol. Produk -produk ini memiliki sifat dan aplikasi unik mereka sendiri, dan mereka juga dapat bereaksi dengan garam anorganik dengan cara yang berbeda.
Kontak untuk pengadaan
Jika Anda membutuhkan etanol berkualitas tinggi (CAS: 64 - 17 - 5) atau produk alkohol kami yang lain, jangan ragu untuk menghubungi kami untuk diskusi pengadaan. Kami berkomitmen untuk memberi Anda produk dan layanan terbaik.
Referensi
- Atkins, PW, & de Paula, J. (2006). Kimia Fisik. Oxford University Press.
- McMurry, J. (2008). Kimia Organik. Pembelajaran Brooks/Cole Cengage.
- Housecroft, CE, & Sharpe, AG (2008). Kimia anorganik. Pendidikan Pearson.